【中学受験を目指すみなさん、保護者のみなさまへ】

今回のブログは、理科の化学分野を、私が「実際、どう教えているか」を再現した内容です。

「中和反応の計算」を苦手に感じているみなさんのお役に立てたら、幸いです。

「ここまではわかるけど、ここからがわからない」という弱点発見にご利用いただいても効果があると思います。

ごあいさつ遅れましたが、家庭教師の、大志 と申します。よろしくお願いいたします。

指導内容　中和計算　第１回

□　「中和反応」と「完全中和」のちがいがわかる

まずは、言葉の意味を考えていきましょう！

中和　…　酸性のものとアルカリ性のものを混ぜると、
お互いに性質を打ち消しあう

例えば、
酸性の水溶液に、アルカリ性の水溶液を少しづつ混ぜていくと、
もとの酸性から中性に近づき、さらに加えると、アルカリ性になります

酸　＋　アルカリ　→　水　＋　塩（えん）
↑
これは酸とアルカリを混ぜた時に、水と塩ができることをあらわします。

「塩（えん）」とは、
中和によってできた物質で、反応によってさまざまな種類があります。

具体例として、
塩酸　＋　水酸化ナトリウム水溶液　
→　水　＋　食塩【別名：塩化ナトリウム】

完全中和　…　酸とアルカリを混ぜ、ちょうど中性になったときだけ

そして、完全中和状態の水溶液の水分を蒸発させると、「塩」だけが残ります。
具体例で挙げた反応では、食塩だけが残ります。

それでは、「完全中和」の計算問題を解いていきましょう！！

□　比例の関係を利用できる

問題１　以下は、どれも「完全中和」状態を表します。

今後、水酸化ナトリウム水溶液を「水ナト水」と表現することがございます

表より、今回の問題は、
☆　塩酸　：　水ナト水　＝　20㎤　：　30㎤　　
で「完全中和」になっています
今後、「☆」マークは「完全中和」状態を表します

（１）　①に入る数値を答えよう！

①は、塩酸「100㎤」のときの水ナト水の体積です。

☆マークと比べると、塩酸は５倍（100÷20）になっているので、
①は、１５０㎤（30×5）となります。

（２）　②に入る数値を答えよう！！

②は、水ナト水「240㎤」のときの塩酸の体積です。

☆マークと比べると、水ナト水は８倍（240÷30）になっているので、
②は、１６０㎤（20×8）となります。

さらに問題を拡張します

「残った固体」は、水分を蒸発させた後に残った固体の重さを表します

（３）　③に入る数値を答えよう！

完全中和状態なので、「残った固体」は、食塩のみとなります。

今回も比例関係が成り立ちます！！

表より、今回は「残った固体の重さ→食塩」を追加して、
☆　塩酸　：　水ナト水　：　食塩＝　20㎤　：　30㎤　：　1.2ｇ　

③は、☆マークと比べると、塩酸も水ナト水も３倍になっているので、
3.6ｇ（1.2×3）となります。

まとめ

今回の表は、すべて「完全中和」状態なので、比例関係がきれいに成り立ちます！

そして今後、表やグラフから
「いかに☆マーク（完全中和状態）を見つけるか」
が大切になります！！！

ここまでご覧いただき、誠にありがとうございました！！

次回も、みなさんのお役に立てたら嬉しいです（＾＾）

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